Реактивы

ЖЕЛЕЗА ОКСИД (III), ( Железо окись ) Е172

Гематит; Железо оксид(III); Железо сесквиоксид; Железо трехокись; Сурик железный

Iron(III) oxide

 ???
CAS номер: 1309-37-1
Молекулярная формула Fe2O3
Условия эксплуатации 26
Риск при использовании 36/37/38
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

159.69

1538

5.24

не растворим

раств. в к-тах, спирте и эфире


Общая характеристика:

Оксид железа (III)  ( окись ) существует в трех полиморфных модификациях: наиб. устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); т-ры перехода a : g 677°С, g : d 777°С; DH0 перехода a : g 0,67 кДж/моль.
Для модификации
a- оксида железа (III)  ( окиси )   ур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09.10-3Т -0,75.105Т-2 - 12,33; a- мод. раств. в соляной и серной кислотах, слабо - в азотной кислоте; парамагнетик, точка Нееля 953 К.
Модификации
g- и d- оксида железа (III)  ( окиси ) ферримагнитны; g- оксид железа образуется при низкотемпературном окислении Fe3O4 и Fe, d- оксид железа  м. б. получен при гидролизе и окислении р-ров солей железа(II).