Реактивы

ЖЕЛЕЗО порошок

Железо металлическое, восстановленное

Iron, powder

 ???
CAS номер: 7439-89-6
Молекулярная формула
Условия эксплуатации 16
Риск при использовании 11
Знаки особого риска:

ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

55,85

1535

3000

7.86

нераств.


Общая характеристика:

Железо хим. элемент VIII гр. периодич. системы ( таблицы Менделеева ), ат. н. 26, ат. м. 55,847. Состоит из четырех стабильных изотопов: 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fе (2,17%), 58Fe (0,31%).
Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,62
.10-28 м2.
Конфигурация внеш. электронных оболочек железа 3d64s2;
степени окисления железа +2 и +3 (наиб. характерны), +1, +4, +6, +8;
энергия ионизации железа при последоват. переходе от Fe0 к Fe5+ 7,893, 16,183, 30,65, 57,79 эВ;
сродство к электрону
железа 0,58 эВ;
электроотрицательность железа по Полингу 1,8;
атомный радиус 0,126 нм,
ионные радиусы (в нм, в скобках указаны координац. числа) для Fe2+ 0,077 (4), 0,092 (6), 0,106 (8), для Fe3+ 0,063 (4), 0,079 (6), 0,092 (8).

Железо - один из самых распространенных элементов в природе, его содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно св. 300 минералов, из к-рых слагаются месторождения железных руд. Пром. значение имеют руды с содержанием железа св. 16%. Важнейшие рудные минералы железа: магнетит (магнитный железняк) Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит (железный блеск, красный железняк) Fe2O3 (70% Fe), гётит
a-FeO(OH), или Fe2O3.H2O, лепидокрокит g-FeO(OH) и гидрогётит (лимонит) Fe2O3.xH2O (ок. 62% Fe), сидерит FeCO3 (48,2% Fe), ильменит FeTiO3 (36,8% Fe).
Железо - блестящий серебристо-белый пластичный металл. При обычном давлении железо существует в четырех кристаллич. модификациях. До 917 °С существует α-Fe с объемноцентрир. кубич. решеткой (а = 0,286645 нм, z = 2, пространств. группа Im3m); a- железо ферромагнитно, но при 769 °С (точка Кюри) переходит в парамагн. состояние без изменения сингонии и др. св-в, кроме магнитных; DH0 перехода 1,72 кДж/моль. Парамагн. железо (b- железо) устойчиво в интервале 769-917 °С. В интервале 917-1394 °С существует g- железо с гранецентрир. кубич. решеткой (при 950 °С а = 0,3656 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH0 перехода b : g 0,91 кДж/моль. Выше 1394°С существует d- железо с объемноцентрир. кубич. решеткой (при 1425°С а = 0,293 нм, z = 2, пространств. группа Im3m); DH0 перехода g : d 0,63 кДж/моль. При высоких давлениях существует e- железо с гексагон. плотноупакованной решеткой, к-рое также образуется и при нормальном давлении при легировании железа рядом элементов.
Железо - металл умеренной хим. активности.
Стандартный электродный потенциал Fe2+/Fe0 -0,447 В, Fe3+/Fe0 -0,037 В, Fе3+/Fе2+ +0,771 В.
Жидкое железо неограниченно растворяет алюминий, Cu, Mn, Ni, Co, Si, Ti,
железо хорошо растворяет V, Сr и Pt, ограниченно - Mo, олово, С, серу, фосфор, As, H2, N2, О2, не растворяет свинец, Ag, Bi. С углеродом железо образует твердые р-ры внедрения - феррит и мартенсит с a-Fe, аустенит с g-Fe. 
Железо не раств. в воде и р-рах холодных щелочей, железо реагирует с разб. кислотами, образуя соли Fe(II), и горячими конц. р-рами щелочей. Конц. азотной кислотой и серной кислотой пассивируют железо благодаря образованию нерастворимой в кислотах оксидной пленки.
Качественно Fe(II) обнаруживают по образованию берлинской лазури с K3[Fe(CN)6], Fe(III) - пo образованию ее же с K2[Fe(CN)6] или Fe(CNS)3 с тиоцианатом аммония или роданидом калия.
Количественно Fe(II) определяют с помощью дихроматометрии или перманганатометрии, Fе
(III) - иодометрич. или комплексонометрич. титрованием с трилоном Б и индикатором (сульфосалициловая кислота), Fe(II) и Fe(III) - колориметрически с сульфосалициловой кислотой. Для определения железа используют также спектральный, рентгенофлуоресцентный и термометрич. методы, мёссбауэровскую спектроскопию и др. Примеси в железе определяют методами газового анализа, масс-спектрометрическим, активационным, кондуктометрическим, спектральным и др.
Технически чистое железо - материал для сердечников электромагнитов и якорей электромашин, пластин аккумуляторов. Карбонильное железо используют для нанесения тончайших пленок и слоев на магнитофонные ленты, как катализатор, антианемич. ср-во и др. Из губчатого железа выплавляют высококачеств. стали. Железный порошок используют для сварки, а также для цементации меди. Искусств. радиоактивные изотопы 55Fe (T1/2 2,6 ч) и 59Fe (Tl/2 45,6 сут) - изотопные индикаторы.