Реактивы

?

Поиск по алфавиту

АЗОТНАЯ КИСЛОТА 99%

Nitric acid

HNO3

Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7697-37-2
Условия эксплуатации:
  • - Не вдыхать газ, дым, пар, пыль
  • - При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу
  • - Надеть защитную одежду
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
Риск при использовании:
  • - Вызывает сильные ожоги
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
63,01

-42

82,6

1.52

смешивается

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Азотная кислота  бесцв. жидкость Сильная одноосновная кислота (рКа —1,64). Молекула имеет плоскую структуру.
Твердая азотная кислота образует две кри-сталлич. модификации-с моноклинной и ромбич. решетками. Конц. кислота малоустойчива, при нагр. или под действием света частично разлагается: 4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2; образующийся NO2 окрашивает кислоту в бурый цвет и придает ей специфич. запах.
Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных р-рах практически полностью диссоциирует на Н+ и NO-3. Образует с водой азеотропную смесь (68,4% по массе HNO3; температура кипения 120,7°С, d2041,41), моно- и тригидраты.
Для водных р-ров азотной кислоты плотность составляет:
1,0543 (10%-ная),
1,1150 (20%-ная),
1,3100 (50%-ная),
1,4134 (70%-ная),
1,4826 (90%-ная).
Для 49,94%-ного р-ра парциальное давление азотной кислоты и воды составляет (в Па) соотв. 47,91 и 1030,75, для 69,7%-ного-383,04 и 388,36, для 96,48%-ного-5531,47 и 14,63. азотная кислота ограниченно раств. в эфире.
Азотная кислота -сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, An) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор в фосфора (V) оксид, орг. соед. окисляются и нитруются. Стойкость конструкц. материалов к азотной кислоте определяется св-вами поверхностных оксидных пленок. К разб. азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, Ti, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. Титан в среде конц. азотной кислоты, содержащей растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные св-ва. К азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт-4.
Для практич. целей используют 30-60%-ные водные р-ры или 97-99%-ные. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) наз. царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты концентрации ок. 100% и www.russian-chemistry.ru/chemical_agents концентрации ок. 96% при их соотношении по объему ок. 9:1 наз. меланжем.
Пром. методы получения разб. азотной кислоты включают след. стадии: получение NO, окисление его до NO2, абсорбцию NO2 водой, очистку отходящих газов (содержащих в осн. N2) от оксидов азота. Осн. способ получения NO заключается в окислении NH3 кислородом воздуха в присут. катализатора: 4NН3 + 5О2 -> 4NO + 6Н2О + 907,3 кДж. Катализатор-сетка из сплавов Pt (80-95%) с металлами платиновой группы. Потери платины при одноступенчатом катализаторе, в осн. из-за мех. уноса, составляют (г Pt на 1 т HNO3): 0,05 при 0,1 МПа, 0,1 при 0,4 МПа, 0,15 при 0,7 МПа. При использовании двухступенчатого катализатора потери Pt снижаются на 15-25%.
Окисление NO (2NO + О2 ->2NO2 + 124 кДж) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозного газа (полученного на стадии окисления NH3) до 160-250°С; ниже 100°С идет димеризация (2NO2 -> N2O4 + 56,9 кДж/моль). Абсорбцию NO2 водой (3NO2 + H2O->2HNO3 + NO + + 136,2 кДж/моль) осуществляют в тарельчатых колоннах со значит. межтарелочными объемами. Отходящий газ содержит 0,02-0,15% по объему оксидов азота, 2-5% О2 и N2; при содержании остаточных оксидов азота более 0,02% проводят их каталитич. восстановление до N2. В случае восстановления аммиаком (кат.-оксиды Аl и V; 250-300СС) происходят р-ции:
3NO + 2NH3 -> 2,5N2 + ЗН2О 3NO2 + 4NH3 -> 3,5N2 + 6H2O
Отходящий газ очищают также на алюмопалладиевом кат. (т-ра начала р-ции 350-500°С) с использованием в кач-ве восстановителя прир. газа:
СН4 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + 802 кДж СН4 + 2NO2 -> N2 + 2H2O + СО2 + 868 кДж СН4 + 4NO -> 2N2 + 2Н20 + СО2 + 1160кДж
Установки по произ-ву разб. азотной кислоты характеризуются высокой производительностью (350-1400 т/сут), полнотой использования теплоты хим. р-ций, экономным расходованием сырья и вспомогат. материалов.
Конц. азотную кислоту получают двумя осн. способами. Первый заключается в ректификации тройных смесей, содержащих HNO3, воду и к.-л. водоотнимающее в-во, обычно H2SO4 или магния нитрат. В результате получают пары 100%-ной HNO3, к-рые конденсируют, и водные р-ры водоотнимающего агента. Последние упаривают и возвращают в произ-во. Второй способ основан на р-ции: 2N2O4 + 2Н2О(ж) + О2(г)->4НNO3(ж) + 78,8 кДж ("ж"-жидкость, "г"-газ). При давлении ок. 5 МПа и использовании чистого О2 образуется 97-98%-ная азотная кислота, содержащая до 30% по массе растворенных оксидов азота. Азотную кислоту получают разгонкой этого р-ра. При 0,7-1,0 МПа и использовании воздуха образуется 80-85%-ная азотная кислота и азеотропная смесь азотной кислоты с водой. Жидкий N2O4 получают гл. обр. путем растворения NO2, содержащегося в нитрозном газе, 80-100%-ной HNO3 с послед. разгонкой этого р-ра и конденсацией жидкого N2O4.
Азотная кислота особой чистоты производят ректификацией 97-98,5%-ной HNO3 в аппаратуре из силикатного или кварцевого стекла. Содержание примесей в такой кислоте менее 1 10-6% по массе.
Метод получения азотной кислоты, основанный на взаимод. N2 и О2 воздуха выше 2200°С (N2 + О2 2NO + 180,6 кДж) с послед. быстрым охлаждением NO, его окислением и абсорбцией NO2 водой, распространения пока не получил.
Осн. кол-во разб. азотной кислоты расходуется в произ-ве аммония нитрата и сложных минер. удобрений, натрия нитрата, калия нитрата, кальция нитрата и др., в гидрометаллургии. Конц. кислота используется при получении ВВ (напр. пикриновой кислоты), серной кислоты, ортофосфорной кислоты, ароматич. нитросоединений, красителей, входит в состав ракетного топлива. азотная кислота используется также для травления металлов, полупроводниковых материалов и др.
Произ-во азотной кислоты взрывоопасно из-за использования в нем горючих и взрывоопасных NH3 и прир. газа. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь. При попадании на кожу она вызывает ожоги. Аммиак, пары азотной кислоты, оксиды азота токсичны.

Яндекс.Метрика