Реактивы

БЕРИЛЛИЙ

Beryllium

 ???
CAS номер: 7440-41-7
Молекулярная формула
Условия эксплуатации 53, 45
Риск при использовании 49, 25, 26, 36/37/38, 43, 48/23
Знаки особого риска:

ЧРЕЗВЫЧАЙНО ТОКСИЧЕН, ИМЕЕТ НИЗКУЮ ЛЕТАЛЬНУЮ ДОЗУ!

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

9.01

1278

2970

не раств.


Общая характеристика:

Открыт

Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом.

Описание

Бериллий- элемент главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). Высокотоксичный элемент. Простое вещество бериллий — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость

Физические свойства

Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO

Химические свойства

Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены требуют еще более высокой температуры. Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 °C с образованием нитрида Be3N2, а углерод дает карбид Ве2С при 1700 °C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует. Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Be + 2NaOH(р) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты: Be + 2NaOH(ж) = Na2BeO2 + H2

Источник: ru.wikipedia.org