Реактивы

ВИСМУТА (III) ОКСИД

висмут окись (III); Висмут оксид(III); Висмут трехокись; висмута сесквиоксид

Bismuth(III) oxide

 ???
CAS номер: 1304-76-3
Молекулярная формула

Bi2O3

Условия эксплуатации 26,36/37
Риск при использовании 36/37/38
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

465.95

825

8.9

нерастворим

растворим в к-тах


Общая характеристика:

 

ВИСМУТА СЕСКВИОКСИД - единственный устойчивый при нагр. на воздухе висмута оксид. Существует в двух стабильных (α и δ) и двух метастабильных (β и γ) модификациях (см. табл.). Для α-Bi2O3: 8,9 г/см3; С°р 114 Дж/(мольК); ΔН0обр - 578 кДж/моль; So298 151,6 Дж/(мольК); теплопроводность ~ 0,8 Вт/(мК); ρ (Омсм); 2,34108 (225°С), 1,44105 (424°С), 6,01103 (650 °С); полупроводник р-типа.

Полиморфные превращ. Bi2O3 сопровождаются выделением или поглощением О2 и поэтому зависят от давления О2. α-Форма характеризуется полной занятостью узлов кислородной подрешетки, при нагр. частично теряет кислород; при ~727°С превращ. в δ-форму Bi2O3_x (x = = 0,045-0,37), ΔН0 перехода 41 кДж/моль; температура плавления 825 С; 8,2 г/см3; ΔН0пл 16,3 кДж/моль. Нагретая в среде кислорода δ-форма (имеет вакантные узлы кислородной подрешетки) при охлаждении поглощает О2, а при 635 °С превращ. в γ-форму (Bi2O3+x), представляющую собой твердый р-р кислорода в Bi2O3. γ-Форма стабильна при комнатной т-ре, обладает пьезоэлектрич., электрооптич. и акустооптич. св-вами. При охлаждении нагретой на воздухе δ-формы при ~ 646 °С образуется β-форма, к-рая при 620-605°С превращ. в α-форму. Увеличение парциального давления О2 повышает т-ру этого перехода и сужает температурный интервал существования β-формы; она особенно устойчива, когда ее состав отвечает ф-ле Bi2O2,7_2,8. После плавления Bi2O3 в среде О2 и последующего охлаждения образуется только γ-форма. Влияние примесей нек-рых оксидов (напр., SiO2, GeO2, B2O3, ZnO) аналогично влиянию избытка кислорода.

ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ Bi2O3
1074-36.jpg

Сесквиоксид не раств. в воде, плохо раств. в р-рах щелочей, с кислотами образует соли Bi(III). При 450-550 °С реагирует с большинством оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов с образованием сложных оксидов. Получают взаимод. Bi(NO3)3 с избытком щелочи. Применяют как вяжущее и антисептич. лек. ср-во, флюс в произ-ве эмалей, керамики, фарфора, хрусталя, спец. стекол. Его используют для получения оксидов типа силленита, напр. силикосилленита Bi12SiO20 (служат материалами элементов линий ультразвуковой задержки, модуляторов света и др. в акустооптике и электрооптике) и эвлитина, напр. Bi4Si3O12 (материалы чувствительных элементов сцинтилляционных счетчиков). В природе - минерал бисмит.