Реактивы

КАЛИЯ ГИДРОКСИД ( калий гидроокись, калий едкий ), Е525

Каустик поташ

Potassium hydroxide

 ???
CAS номер: 1310-58-3
Молекулярная формула КОН
Условия эксплуатации 26,36/37/39,45
Риск при использовании 22,35
Знаки особого риска:

ВРЕДНО, ОКАЗЫВАЕТ ОБЩЕЕ НЕГАТИВНОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

56,10

360

1325

2,04

растворим

раств. в глицерине, спирте


Общая характеристика:

Калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) бесцв. кристаллы
Калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) раств. в воде (49,4% по массе при 0°С), этаноле (27,9% при 28 °С), метаноле (35,5% при 28 °С); DH0 растворения (для бесконечно разб. р-ра) - 57,6 кДж/моль. Сильно гигроскопичен.  Образует тетра-, ди- и моногидраты. Растворимость в воде (г в 100 г): дигидрата -117,4 (25 °С); моногидрата -147,0 (60 °С), 311,5 (150 °С)
Калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) - сильное основание, относится к щелочам. С влажными газообразными СО2, диоксидом серы, H2S и NO2 образует соотв. бикарбонат калия, гидрокарбонат калия, полисульфиды и смеси KNO2 и KNO3, с плавиковой кислотой - смесь KF, KHF2 и KH2F3, с СО - НСООК.
Безводный
калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) взаимод. с бромом и Сl2 только выше 600 °С. Расплавл.  реагирует с Be, алюминием, Ga, цинком, оловом, свинцем, Sb и их оксидами и гидроксидами с образованием оксометаллатов (напр., КАlO2, K2ZnO2) и выделением соотв. Н2 или Н2О. Водные р-ры  с перечисл. выше металлами дают гидроксокомплексы (напр., К3[Аl(ОН)6], К2[Ве(ОН)4]), при этом выделяется Н2.
Водные р-ры
калия гидроксида ( гидроокиси, калия едкого ) и его расплав взаимод. с бором, кремнием, Ge и их оксидами и кислотами с образованием соотв. КВО2, К[В(ОН)4], К2В4О7, полисиликатов и полигерманатов. С гидроксидом лития дает KOH2LiOH (температура плавления 313 °С, с разл.), с гидроксидом натрия - твердые р-ры и эвтектику (температура плавления 170°С; 50 мол. % КОН), с RbOH - непрерывный ряд твердых р-ров, с гидроксидом бария - твердые р-ры и фазу состава КОН4Ва(ОН)2 (температура плавления 390 °С), с К2СО3 - эвтектику (температура плавления 360 °С; 22% по массе К2СО3).
Калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) получают: электролизом водных р-ров КСl или К2СО3 с железным (диафрагменный метод) или ртутным катодом, с использованием ионообменных мембран; взаимод. р-ра К2СО3 и гашеной извести или конц. р-ра K2SO4 с гидроксидом бария (фильтрат после отделения соотв. СаСО3 или сульфат бария упаривают в никелевых реакторах под вакуумом, для удаления следов влаги КОН выдерживают при 360-400 °С в вакууме); фильтрованием водного р-ра K2SO4 через анионит в ОН-форме.
Применяют 
калия гидроксид ( гидроокись, калий едкий ) для получения жидкого мыла, мерсеризованного хлопка, соед. К, в щелочных аккумуляторах, как абсорбент H2S, SO2 и СО2, осушающий агент для NH3, N2O, PH3 и др. не реагирующих с ним газов.
Калия гидроксид и его р-ры вызывают тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. Водные р-ры разрушают стекло, расплавы - фарфор.