Реактивы

КАЛИЯ СУЛЬФАТ , Е515

Калий сернокислый

Potassium sulfate

 ???
CAS номер: 7778-80-5
Молекулярная формула K2SO4
Условия эксплуатации 24/25
Риск при использовании
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

174.26

1067

1689

2.66

11

не раств. спирте


Общая характеристика:

Калия сульфат , бесцв. кристаллы ромбич. сингонии
Калия сульфат растворим в воде (г в 100 г): 7,35 (0°С), 14,8 (40 °С), 24,2 (100 °С). Т. пл. эвтектики (7,1 г K2SO4 в 100 г Н2О) -1,51°С; температура кипения насыщенного р-ра (24,3 г K2SO4 в 100 г Н2О) 101,4°С; d420 5%- и 10%-ных водных р-ров соотв. 1,0393 и 1,0817. Образует двойные соли, в т. ч. - квасцы. Соли 2K2SO4.Na2SO4 (глазерит), K2SO4.MgSO4.6H2O (шенит), K2SO4.MgSO4.4H2O (леонит), K2SO4.2MgSO4 (лангбейнит), K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2H2O (полигалит), K2SO4.CaSO4.H2O (сингенит), а также K2SO4 (арканит) встречаются в природе в месторождениях калийных солей.
Калия сульфат содержится также в водах соленых озер.

Калия сульфат
получают обменной р-цией между хлоридом калия и сульфатом магния, сульфатом натрия, гипсом, сульфатом железа, взаимод. хлорида калия с серной кислотой, из прир. залежей, напр., прокаливанием лангбейнита с углем (K2SO4.2MgSO4 + C : K2SO4 + 2Mg + CO2 + SO2), и как побочный продукт при получении Аl2О3 из алунита.
Применяют
калия сульфат как удобрение, для получения квасцов и др. соед. К, как компонент шихты в произ-ве стекла.