Реактивы

АММОНИЯ ГИПОФОСФИТ

аммоний фосфорноватистокислый; Аммоний фосфинат; Аммоний гипофосфит

Ammonium hypophosphite

 ???
CAS номер: 7803-65-8
Молекулярная формула

NH4H2PO2

Условия эксплуатации 26,36
Риск при использовании 36,37,38
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

83.03

155-160

100


Общая характеристика:

ГИПОФОСФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ [диоксофосфаты(V)], соли фосфорноватистой кислоты Н3РО2. За исключением К2НРО2 имеют общую ф-лу М(Н2РО2)n, где n-степень окисления металла М. Гипофосфиты -кристаллы; при нагр. диспропорционируют с образованием Н2, красного Р, РН3, Р2Н6, фосфитов, дифосфитов и фосфатов. Гипофосфиты щелочных и щел.-зем. металлов хорошо раств. в воде (рН р-ров ок. 7), хуже - в этаноле. Гипофосфиты металлов в степени окисления + 3 малорастворимы в воде. Гипофосфиты образуют кристаллогидраты. Являются восстановителями. Получают их взаимод. Н3РО2 с гидроксидами или карбонатами металлов. Гипофосфиты щелочных и щел.-зем. металлов - также р-цией красного Р с гидроксидами; К2НРО2 синтезируют взаимод. KNH2 с КН2РО2 в жидком NH3.

Наиб. практич. значение имеет NаН2РО2 - бесцв. кристаллы; разлагается выше 200 °С. Растворимость в воде 50% по массе; раств. в этаноле и этиленгликоле. Образует моногидрат (ΔН0обр —842,6 кДж/моль). Получают взаимод. РН3 с NaClO или Р с NaOH. Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы; антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении); стабилизатор ПВХ и полиуретанов; реагент для фотометрич. определения As(III) и Sb(III).