ЛИТИЯ ГИДРИД

ЛИТИЙ ГИДРИД

Lithium hydride

 ???
CAS номер: 7580-67-8
Молекулярная формула

LiH

Условия эксплуатации 16,26,27,36/37/39
Риск при использовании 14,34
Знаки особого риска:

ВРЕДНО, ОКАЗЫВАЕТ ОБЩЕЕ НЕГАТИВНОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ.

ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМ.

Где купить?
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

7.95

692 °С (в инертной атмосфере)

заметно возгоняется ок. 727 °С

0,78

реагирует


Общая характеристика:

Лития гидрид , бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m)
При электролизе в расплаве лития гидрид проводит электрич. ток с выделением на аноде Н2. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" р-ра металлич. Li в лития гидриде Слабо раств. в диэтиловом эфире.
Относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды гидрид лития быстро гидролизуется, при 330-430 °С энергично взаимод. с О2 и N2, образуя соотв. Li2O и Li3N.
Выделяя Н2, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м3 Н2), к-тами и спиртами; при этом возможно воспламенение.
Расплавленный лития гидрид восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в т. ч. SiO2, реагирует с С, фосфором, серой, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным NH3 образует LiNH2. С галогенидами бора ( трифторид бора), алюминия, Si, цинка  в присут. орг. р-рителей дает соответствующие гидриды, с BF3-Li[BH4].

В пром-сти лития гидрид, а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл. Li с Н2 (или D2) при 630-730 °С в сосуде из железа, не содержащего углерода.

Лития гидрид применяют как источник Н2 для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в орг. синтезе, для получения бороводородов, лития алюмогидрида и лития борогидрида, концентрирования трития и др.
лития гидрид в виде пыли раздражает слизистые оболочки.