Реактивы

СУРЬМЫ ОКСИД (V)

Сурьма окись (V); Сурьма пятиокись

Antimony(V) oxide

 ???
CAS номер: 1314-60-9
Молекулярная формула Sb2O5
Условия эксплуатации 26,36
Риск при использовании 36/37/38
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

323.52

3,8

нерастворим


Общая характеристика:

 

 Окись сурьмы(V) - желтые кристаллы; получают окислением окиси сурьмы (III)  кислородом под давлением в несколько десятков МПа при 700-900 °С, гидролизом пентагалогенидов сурьмы, действием азотной кислоты на раствор  К[Sb(ОН)6] или ионным обменом на катионите в H-форме получают аморфный гидратированный Sb2O5·nH2O, где n = 1-4, 6 и зависит от условий старения осадка. При его прокаливании при 380 °С образуется тетра-гидрат Sb2О5·4Н2О-бесцветные кристаллы кубической сингонии типа пирохлора (а=1,0384нм, пространств. группа Fd3m); плотн. 4,27 г/см3. С растворами  щелочей он образует антимонаты(V)- соли сурьмяной кислоты H[Sb(OH)6], известной только в растворе (К ~ 4·10-5). Получен хорошо растворимый  в воде антимонат K[Sb(OH)6], который применяют в аналитической химии для обнаружения натрия в виде Na[Sb(OH)6]. Безводные антимонаты(V) различных металлов получают спеканием их оксидов с окисью сурьмы (V). Их состав соответствует солям ортосурьмяной (Н3SbО4), пиросурьмяной H4Sb2O7 и метасурьмяной HSbO3 кислот, хотя существование самих кислот  не установлено.

 При отжиге гидратированной окиси сурьмы (V)  при 300-500 °С наряду с отщеплением воды выделяется кислород и образуется оксид Sb6O13, в котором соотношение Sb(V):Sb(III) = 2:1. Его получают также прокаливанием смеси окиси сурьмы (III) и Sb2O5·nН2О при 500-750 °С.


  Конечный продукт прокаливания Sb2O5·nH2O при температурах выше 800°С-диоксид Sb2O4, или Sb2О3·Sb2О5,-бесцветные кристаллы, существует в двух модификациях α-(минерал сервантит) и β. Диоксид получают также длительным прокаливанием смесей окиси сурьмы (III) и Sb2О5·nН2О при температурах выше 750 °С.

 

 Окись сурьмы (V)  входит в состав люминофоров для люминесцентных ламп дневного света, его используют в текстильной и резиновой промышленности, в производстве специального стекла, керамики, красок, лаков. Гидратированная окись сурьмы (V)-ионообменник с высокой ионообменной емкостью и селективностью.

 

 На поверхности монокристаллических полупроводников типа AIIIBV (GaSb, InSb и др.) образуются тонкие пленки оксидов, в состав которых входят окиси сурьмы и антимонаты (V) (АSbО4), определяющие стабильность полупроводниковых структур.