Реактивы

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА

Амидосерная кислота; Амидосульфокислота; Аминосульфоновая кислота

Sulfamic acid

 ???
CAS номер: 5329-14-6
Условия эксплуатации 26,28,61
Риск при использовании 36/38,52/53
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

97,09

200 (с разл.)

2,126


Общая характеристика:

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА бесцв. кристаллы ромбич. сингонии. Р-римость в воде (г в 100 г): 12,80 (0°С), 17,57 (20 °С), 22,77 (40 СС), 27,06 (60 °С), 32,01 (80 °С). Р-римость в орг. р-рителях при 25 °С (% по массе): в формамиде -0,18, метаноле -0,4, ацетоне -0,04, диэтиловом эфире -0,01.
При комнатной т-ре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повыш. т-рах гидролизуется до (NH4)2SO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом-сульфамоилхлорид NH2SO2C1; при взаимодействии с HNO2 подвергается окислит, дезаминированию: NH2SO3H + HNO2 : Н2О + N2 + H2SO4. Последнюю р-цию используют для количеств. определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и перманганат калия окисляют сульфаминовую кислоту до серной кислоты и N2; р-ция с НСlО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным; р-ция с Na в жидком NH3-к NaSO3NHNa, а с Na2SO4-K аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.
Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, напр.: С6Н5ОН + NH2SO3H : C6H5OSO3NH4 : : HOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония.

В пром-сти сульфаминовую кислоту получают взаимод. мочевины с SO3 и H2SO4: NH2CONH2 + SO3 + H2SO4 : 2NH2SO3H + CO2. сульфаминовая кислота может быть получена также; взаимод. мочевины с ClSO2OH, SO2 с NH2OH или SO3 с NH3 в безводной среде и др.

Для идентификации сульфаминовой кислоты используют р-цию с HNO2, сплавление с бензоином и др.

Сульфаминовая кислота применяют для очистки пром. аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в орг. соед., в качестве стандартного в-ва в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных св-в текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni-KaK компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты -в качестве дезинфицирующих ср-в. Соли циклогексилсульфаминовой к-ты C6H11NHSO3M (цикламаты, напр. М = Na, К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных св-в их производство запрещено.

Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.