ФЕНИЛФЛУОРОН

2,6,7-Триокси-9-фенил-3-(3Н)ксантенон; 2,6,7-Триокси-9-фенил-6-флуорон; 9-Фенил-3-флуорон

9-Phenyl-3-fluorone

 ???
CAS номер: 975-17-7
Молекулярная формула
Условия эксплуатации 26,36
Риск при использовании 36/37/38
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Где купить?
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

320.30

не растворяется

растворяется в водно-спиртовых растворах кислот и щелочей, ДМФА


Общая характеристика:

 Фенилфлуорон,  красно-оранжевые кристаллы, амфотерен; pKa 1 6,3, рКа2 10,2, pKa3 11,7; при рН ≤ 1,2 протонирован по карбонильной группе (рКа 2,1). В спектрах поглощения наблюдаются максимумы при следующих длинах волн l (в нм): 462-465 (рН 1,2); 462 и 490-492 (рН 4,8-5,2); 512-514 (рН 8,4-9,0); 532-538 (рН 11,4-12,0); 556-558 (рН5013-61.jpg13,0). Получают фенилфлуорон конденсацией триацетоксигидрохинона (пирогаллола А) с бензальдегидом в водно-этанольной среде в присутствии серной кислоты.

 

 Фенилфлуорон - реагент для фотометрического определения в водно-этанольных растворах германия(IV) (1M хлороводлрода, l 530 нм, e 4,0-104), олова(IV) (0,1М хлороводорода, l 530 нм, e 3,5·104), титана(IV) (rH 2-2,3, l 540 нм, e 7,4-104), сурьмы(III) (0,05М серной кислоты, l 560 нм, e 3,4-104), ниобия(V) (0,3М серной кислоты, l 510 нм, e 3,1· 104), Mo(VI) (rH 1, l 578 нм, e 4,9-104). С ионами перечисленных металлов фенилфлуорон образует труднорастворимые в воде окрашенные комплексные соединения. Водно-этанольные растворы последних стабилизируют защитными коллоидами (желатин, гуммиарабик, поливиниловый спирт). Чувствительность определения увеличивается (e достигает 105 и выше) при введении в эти растворы ПАВ. Фенилфлуорон -неселективный реагент, поэтому обычно либо предварительно отделяют определяемый элемент, либо применяют маскирующие агенты.

 

 Фенилфлуорон - типичный представитель тригидроксифлуоронов (оксиксантеновых красителей). Они представляют собой красные кристаллы, плавятся с разложением; не растворяется в воде, этаноле, растворяются в водно-спиртовых растворах кислот и щелочей. Слабые кислоты; в водно-спиртовых растворах в зависимости от рН образуют 5 различно окрашенных форм. Аналоги фенилфлуорон: салицилфлуорон, пропилфлуорон, 2-нитрофенилфлуорон, 2,4-дисульфофенилфлуорон. Применяются для фотометрического определения титана(IV), циркония(IV), гафния(IV), оловА(IV), ванадия(IV), ниобия(V), тантала(V), висмута(III), молибдена(VI), вольфрама(VI), с которыми  образуют комплексные соединения, стабилизированные в водных растворах  защитными коллоидами и ПАВ. Часто перечисленные металлы определяют в виде экстрагированных хлороформом разнолигандных комплексных соединений, лигандами в которых  кроме тригидроксифлуорона являются антипирин, диантипирилметан, N-бензоил-N-фе-нилгидроксиламин и его аналоги. Тригидроксифлуороны используют также для отделения, концентрирования (соосаждением) и последующего атомно-эмиссионного и рентгенофлуоресцентного определения микроколичеств германия, РЗЭ, тантала, ниобия, циркония, гафния, висмута, вольфрама и др.